大家好，我是小环，我来为大家解答以上问题。物质过量与少量的离子方程式的书写，离子方程式的书写很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、离子方程式书写的常见错误 1．主观臆断，不符合客观事实 如：钠投入硫酸铜溶液中 写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+ 应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成： 2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ 2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述 对不该写离子方程式的错写出离子方程式。

2、 如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体 错写成：H+ + Cl-HCl↑ 错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示： NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑ 与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。

3、 3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏 将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

4、 如：石灰石加入醋酸溶液 正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO- 错把HClO当作易电离的强酸。

5、 正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO 4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 如：将铜片插入硝酸银溶液中 错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 错在等号两边电荷不守恒 正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag 5．对微溶物的处理不当 如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液 +Ca2+==CaCO3↓ 错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。

6、 如：向澄清石灰水中加稀硫酸 错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O 错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。

7、 6．离子配比不合理 如：氢氧化钡和硫酸溶液反应 错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH- 为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作： 1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。

8、 2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。

9、 酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。

10、 碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。

11、 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。

12、 氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。

13、 硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。

14、 此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

15、 3．记住常见的弱酸弱碱。

16、 弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。

17、 弱碱：NH3·H2O 4．把握好微溶物的处理原则。

18、 5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。

19、 6．认真做好检查。

20、 检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看： (1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。

21、 非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。

22、 (2)看：反应能否发生。

23、 如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。

24、 (3)看：是否符合反应规律。

25、 如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。

26、 (4)看：是否符合离子方程式的书写规则。

27、 可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。

28、 (5)看：反应物、生成物中有无微溶物。

29、 (6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。

30、 (7)看：离子配比数是否正确。

31、 容易忽视的几个问题： 1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？ 不一定。

32、只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。

33、例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应 这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。

34、 2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？ “离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。

35、是否全部如此，毫无例外呢？ 事实证明，这只是个一般规律。

36、如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。

37、硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是： 即这个离子方程式不代表一类反应。

38、造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。

39、从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。

40、 3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？ “用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

41、”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。