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1、一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共54分） 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ） A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3S C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 5．在下列反应中，氨做还原剂的是 （ ） A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2 6.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ） ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性 7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中 Fe2O3 ( ) A. 是氧化剂被还原B.是氧化剂被氧化 C. 是还原剂被还原 D.是还原剂被氧化 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．KMnO4 → O2 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ） A．CO2+H2O H2CO3 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是 （ ） A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O 11.下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2 ③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ） A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2 12.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 13．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。

2、上述判断正确的是 （ ） A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤ 14.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 15．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ） A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O C．5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D．SO2+2H2S=2H2O+3S 16.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ） 17.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 （ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 18. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ） A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 二、填空题（共19分） 19．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。

3、 20．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内： （1）是分解反应又是氧化还原反应的是 （ ） （2）是分解反应不是氧化还原反应的是 （ ） （3）是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ） （4）是化合反应不是氧化还原反应的是 （ ） （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 （ ） A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3 C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO 21.一个体重50kg的健康人，含铁2g。

4、这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

5、二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁。

6、 （1）人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，A中Fe2+做_____________剂，B中Fe3+做_____________剂。

7、 (2)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

8、若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

9、 以上现象说明维生素C 具有_____________性。

10、 三、简答题（共20分） 22．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 （1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 （3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被还原的硝酸的质量占参加反应的硝酸总质量的分数是 三.计算题（7分） 23．已知反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71gCl2,则被还原的KMnO4 的质量是多少？被氧化的HCl的质量是多少？ 参 考 答 案 1.C 2.D 3.B化合价降低被还原 4.C Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中氢元素被还原，Cl2 +2KI=2KCl +I2 中碘元素被氧化 5.A 6.D反应1中HCl作氧化剂2中HCl 只起到酸的作用3中HCl 作还原剂 7.A 8.C其中D KMnO4 加热分解可产生O2 9.B NO2 中N为+4价既被氧化又被还原 10.B 被还原后生成的产物为还原产物 11.B 根据反应条件判断，需要的条件越高说明反应越困难，氧化剂的氧化性越弱，反之条件越低说明反应越容易，氧化剂的氧化性越弱强 12.B KCl 中的Cl被氧化，KClO3 中的Cl被还原 13.B CaH2 中-1价的H与H2O 中+1价的H生成了H2 14.D根据还原剂的还原性强于还原产物判断 15.A 反应B不是氧化还原反应，C中NH4NO3 N不是同一价态，D中S 存在于两种物质中 16.D KClO3 中Cl被还原成Cl2 ，转移5个电子 17. D利用得失电子数相等的规律计算 18. A 19．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高 20．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E 21.还原剂、氧化剂 还原性 失去4e- 22. （1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O S 、S 、K2SO3、、K2S 得到4e- 失去2e- （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ HCl 、Zn 、ZnCl2 、H2 得到2e- 失去6e- （3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O HNO3、Cu、Cu(NO3)2、NO 、25℅ 得到6 e— 23.63.2g 146 g 提示：被氧化的HCl 为参加反应总HCl的10/16 中间好像有图片发不上去。

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