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1、第一章 从实验学化学小结 一、化学实验基本方法 过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。

2、 B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) , 二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘), 三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁) C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）； D、过滤器上洗涤沉淀的操作： 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作 数次； E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。

3、 2、粗盐提纯：A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl B、加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-； C、加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+； D、加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+； E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。

4、 F、玻璃棒的作用：第一次,溶解时用来加速食盐的溶解; 第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒; 第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅. 3、蒸发 A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒 C、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3; ②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅； ③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 4、蒸馏 A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质 B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D、蒸馏操作的注意事项: ①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处; ②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口进水，上口出水; ④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水 5、萃取、分液 A、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶； ②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。

5、 C、主要仪器：分液漏斗 D、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；②振荡时不时放气； ③使用分液漏斗前要检漏 二、化学计量在实验中的应用 1 物质的量（n） 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体 2 摩尔 （mol） 物质的量的单位 3 标准状况（STP） 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数（NA） 1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个 5 摩尔质量(M) 1mol任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等 6 气体摩尔体积(Vm) 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 同温同压下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2 8 物质的量浓度(CB) 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量(m) m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 13、配制一定物质的量浓度的溶液 A、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 B、主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶 C、容量瓶使用： ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。

6、 ②只能配制容量瓶中规定容积的溶液； ③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液； ④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。

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