大家好，我是小环，我来为大家解答以上问题。化学方程式配平方法有哪些，化学方程式配平很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。

2、 二、化学方程式配平和方法 最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。

3、 练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。

4、 练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。

5、 练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

6、 用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O 用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 练 习 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

7、） Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 1 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2——CO2+ H2O 综 合 练 习： 配平下列化学方程式： （1） C2H4 + O2 ——__CO2 + H2O （2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH3+ O2 ———— NO+ H2O （4） KClO3—— KCl+ O2 （5） H2O+ C—— CO+ H2 （6） MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2 （7） H2S+ SO2—— H2O+ S （8） H2S+ O2—— H2O+ SO2 （9） Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O （10） Na+ H2O——___NaOH+___H2 2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。

8、放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。

9、 写出化学方程式： 3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。

10、 （1）H2 + O2 === H2O （ ） （2）C + O2 ==== CO2 （ ） （3）KClO3 ==== KCl + O2 ( ) (4) NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2 ( ) 4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。

11、 5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（ ） A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH 6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。

12、 （2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。

13、目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

14、 在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。

15、 写出该反应的化学方程式： 。

16、 8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

17、 （1）氨气可用 法来收集。

18、 （2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为： 。

19、其是氮元素的氢元素的质量比为 。

20、 （3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。

21、 （4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。

22、 题 型 变 化： 3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。

23、 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。

24、 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。

25、 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

26、 六、根据信息书写化学方程式练习： 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。

27、试写出反应的化学方程式 。

28、 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。

29、 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

30、在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。

31、试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 。

32、 4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。

33、当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。

34、 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。

35、加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。

36、试写出其中涉及的化学方程式： ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ； ⑵、高氯酸铵受热分解： ； 6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。

37、请写出此反应的化学方程式： 。

38、 7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。