大家好，我是小环，我来为大家解答以上问题。海带提碘实验报告，海带提碘很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，它在人体中含量不多仅有20—50毫克，但是发挥的作用却不容小觑，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢，如果人体内碘摄入量不足，则会患上地方性甲状腺肿，即俗曰的“大脖子病”。

2、 碘在地壳中的含量为3×10-5 ％。

3、自然界并不存在游离状态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。

4、碘主要来源为：①智利硝石中含有 0.2％ 碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含3％碘酸钠。

5、②海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但总量却很大。

6、特别是某些海藻（例如海带）能吸收碘，使碘相对地富集起来（每100克海带中含碘达24毫克），因此海藻便成了提取碘的主要原料。

7、 工业上常用离子交换法，空气吹出法，活性炭吸附法，碘化亚铜沉淀法等方法提取单质碘。

8、 实验部分 实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。

9、加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH为中性。

10、蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。

11、在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。

12、刮下生成的碘，称量计算产率。

13、 仪器与试剂 仪器：电子天平，天平，圆底烧瓶，高筒烧杯，普通烧杯（250mL）,电炉，马福炉，剪子，带盖坩埚，坩埚钳，蒸发皿，脱脂棉，研钵，pH试纸，定量滤纸，吸滤瓶。

14、 试剂：干海带（40g），蒸馏水，冰块，NaOH溶液，H2SO4溶液，重铬酸钾（s）。

15、 实验方法 将海带用刷子刷干净（切忌水洗）。

16、称取40g海带，用剪子剪成条或片状（尽量小），置于坩埚中，加入30mLNaOH溶液，盖上盖子，在电炉上加热1小时，后转移至马福炉中，在600℃下加热2小时30分，使海带完全灰化。

17、（加热过程中注意通风） 2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨，后转移至250mL烧杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮，每次熬煮后，抽滤，保留滤液。

18、将三次抽滤的滤液合并在一起，总体积不宜超过30mL。

19、 3、向滤液里加H2SO4溶液酸化，调节pH值显中性。

20、把酸化后的滤液倒入蒸发皿中，蒸发至干并尽量炒干，将固体转移至研钵中，加入2g重铬酸钾固体，研细。

21、 4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上，在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧，加热烧杯使生成的碘遇热升华。

22、碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。

23、当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。

24、取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。

25、计算海带中碘的百分含量。

26、 1.取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。

27、将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。

28、 2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。

29、 3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。

30、 4.将滤液分成四份放入试管中，并标为2、3、4号。

31、在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mLH2O2溶液，观察现象。

32、滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。

33、 5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。

34、2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。

35、其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。

36、乙溶液中加入2mLCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。

37、 6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL，充分振荡后，将混合溶液倒入指定的容器中。

38、加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质，把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。

39、 7.在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。

40、在滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。

41、 8.在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。

42、观察实验现象。

43、 9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。