大家好，我是小环，我来为大家解答以上问题。浓硫酸的性质脱水性，浓硫酸的性质很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、与硝酸，盐酸并称为三大强酸 （一）物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。

2、常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。

3、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

4、浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

5、” （二）特性 1．吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。

6、 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

7、 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。

8、 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中 的水。

9、 2．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

10、 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

11、 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有 机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

12、 浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O 3．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

13、 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △ Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

14、 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

15、在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

16、 △ C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O △ 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

17、 △ H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O 4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

18、 5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4) 6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 附言：浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

19、 切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。

20、切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

21、” 个体防护: 身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡. 误食,催吐,用牛奶或蛋清.。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。