大家好，我是小环，我来为大家解答以上问题。离子共存归纳整理，离子共存问题规律总结很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

离子共存是指离子之间能在溶液中大量共存，因此总的来说，能够反应的离子在溶液中不能大量共存。

主要有四大类不共存：

（1）因发生复分解反应而不能大量共存。

a.生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-，Ag+ 与Cl-等，具体看溶解性表）；

b.生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不能大量共存）；

c.生成弱电解质（如H+与OH-、H+与CH3COO- 、NH4+与OH- 等）

（2）因发生氧化还原反应而不能大量共存，

如MnO4 -与Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能大量共存

又如Fe3+与I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存

（3）发生完全双水解反应而不能大量共存

如：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS- 、AlO2-

Fe3+与CO32-、HCO3- 等。

（4）因形成络合物而不共存。

如Fe3+与SCN- 等不能大量共存。

2、题目给以的特殊条件而不共存，如：

（1）无色溶液，不能存在有色离子，如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O72- (橙色）、CrO42-（黄色）等

（2）强酸性环境，能与H+反应的离子均不能大量共存，如：弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子。

（3）强碱性环境，能所OH-反应的离子均不能大量共存，如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子。

（4）能与铝反应产生大量氢气的溶液，既可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。