大家好，我是小环，我来为大家解答以上问题。原电池反应原理，原电池反应很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、书写电极反应的四原则 1．加和性原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。

2、 2．能否共存原则：因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，所以电极反应式必须考虑介质环境。

3、碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H+参加反应；当电解质溶液成酸性时，不可能有OH—参加反应。

4、如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：CH4+10OH－—8e－=CO32－+7H2O；正极反应式：2O2+4H2O+8e－=8OH－。

5、 3．加氧失氧原则：加氧时，就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时，就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)。

6、如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，负极Zn→Zn(OH)2，根据加氧原则，负极反应式为：Zn+2OH－—2e－=Zn(OH)2；正极Ag2O→Ag，根据失氧原则，正极反应式为：Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。

7、 4．中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液环境中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。

8、如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。

9、 一、考查原电池正负极的判断及电极反应式的书写 例1：(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

10、电池负极反应为： A．H2+2OH－=2H2O+2e－ B．O2+4H＋+4e－=2H2O C．H2=2H++2e－ D．O2+2H2O+4e－=4OH－ 解析：根据题意，实质为氢气燃料电池。

11、负极通入氢气，正极通入氧气，故选项B、D错；电解液为磷酸，根据离子共存原则，不可能会有OH－参加反应，选项A错。

12、 正确答案：C 二、考查原电池的工作原理 例2：(07全国理综II卷10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)，B选项错；负极锌片：Zn－2e－=Zn2+，正极铜片：2H++2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池中没有O2产生，选项C错；没有参与电极反应的SO42—不会定向移动，它的浓度在溶液中各个区域基本不变，选项A错。

13、 正确答案：D 三、考查新型电池的迁移认识 例3：(07天津理综卷13) 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

14、锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中锂被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。

15、电池反应为LiCoO2+C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是 A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－= Li++C6 B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e－= LiCoO2 C．羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 解析：根据题意知新型电池锂离子电池是一种可充电电池。

16、充电时负极实际是阴极，发生的是还原反应：Li++C6+ e－＝LiC6，选项A错；Li是活泼的碱金属，可以和羧酸、醇直接发生反应而被消耗，所以不可以用羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质，选项C错；Li是金属元素中相对原子质量最小的，因此在单位质量时Li的物质的量最大，释放的电子最多，选项D错。

17、 正确答案：B 四、考查原电池的设计 例4：(07年山东理综卷29节选)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

18、 ⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

19、 ⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

20、正极反应 ，负极反应 。

21、 解析：Fe3+强氧化性，可与还原剂铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，腐蚀印刷电路铜板。

22、 要将上述氧化还原反应设计成原电池，先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应：Cu－2e－= Cu2+(氧化反应)，2Fe3++2e－=2Fe2+(还原反应)；然后结合原电池的原理及形成条件，可得出负极为参与电极反应的铜棒，发生氧化反应，正极可以是惰性电极(炭棒)或其他比铜不活泼的金属材料，电解质溶液为FeCl3溶液，用导线将两极连接，如图。

23、 参考答案： ⑴2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ⑵正极反应：2Fe3++2e－=2Fe2+ 负极反应：Cu－2e－= Cu2+。

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