大家好，我是小环，我来为大家解答以上问题。电解食盐水的化学方程式，电解食盐水很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、图 4-7 电解饱和食盐水实验装置 在U形管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极（如图http://www.pep.com.cn/200406/ca434303.htm）。

2、把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。

3、接通直流电源后，注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。

4、 在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。

5、 NaCl=Na++Cl- H2O H++OH- 当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。

6、 在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。

7、 2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应) 在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。

8、 2H++2e=H2 (还原反应) 由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。

9、因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。

10、电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下： 2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。

11、 NaCl=Na++Cl- H2O H++OH- 当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。

12、 在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。

13、 2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应) 在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。

14、 2H++2e=H2↑(还原反应) 由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。

15、因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。